Asem: Béda antara owahan
Konten dihapus Konten ditambahkan
→Sapérangan dhéfinisi asam: ganti isi, replaced: perkara → prakara |
ganti isi, replaced: sawijining → siji (5) |
||
Larik 1:
'''Asam''' (kang asring diwakili kanthi rumus umum '''HA''') kanthi umum arupa [[senyawa kimia]] kang manawa dilarutaké ing banyu bakal ngasilaké larutan kanthi [[pH]] luwih cilik saka 7. Ing dhéfinisi modhérn, asam iku dat kang bisa mènèhi [[proton]] (ion H<sup>+</sup>) marang dat liya (kang karan [[basa]]), utawa bisa nampa pasangan [[èlèktron]] bébas saka
== Sapérangan dhéfinisi asam ==
Larik 6:
* '''Arrhenius''': Miturut dhéfinisi iki, asam iku dat kang ngundhakaké konsèntrasi ion hidronium[[Hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) nalika dilarutaké ing banyu. Dhéfinisi kang sepisanan ditelaaké déning [[Svante Arrhenius]] iki mbatesi asam lan basa kanggo dat-dat kang bisa larut ing banyu.
* '''Brønsted-Lowry''': Miturut dhéfinisi iki, asam iku kang mènèhi proton[[Proton]] marang basa. Asam lan basa kang gegandhengan mau sinebut pasangan asam-basa konjugat[[Konjugat]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] lan [[Martin Lowry|Lowry]] kanthi kapisah nelaaké dhéfinisi iki, kang nyakup dat-dat kang ora larut ing banyu (ora kaya ing dhéfinisi Arrhenius).
* '''Lewis''': Miturut dhéfinisi iki, asam iku panampa pasangan èlèktron saka basa. Dhéfinisi kang ditelaaké déning [[Gilbert N. Lewis]] iki bisa nyakup asam kang ora ngandhung [[hidrogen]] utawa [[proton]] kang bisa dipindhahaké, kaya [[wesi(III) klorida]]. Dhéfinisi Lewis bisa uga dijelasaké kanthi téyori [[orbital molekul]]. Lumrahé,
Sanajan dudu arupa téyori kang paling amba cakupané, dhéfinisi [[Brønsted-Lowry]] arupa dhéfinisi kang paling umum digunaaké. Ing dhéfinisi iki, kaasaman
Sistem asam/basa béda karo réaksi [[rédoks]]; ora ana owah-owahan [[bilangan oksidasi]] ing réaksi asam-basa.
Larik 20:
=== Sifat kimia ===
Ing banyu, réaksi [[Kasetimbangan kimia|kasetimbangan]] iki dumadi antarané
HA + H<sub>2</sub>O ↔ A<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
| |||