Asem: Béda antara owahan
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tanpa ringkesan besutan |
Tanpa ringkesan besutan |
||
Larik 1:
'''Asam''' (kang asring diwakili kanthi rumus umum '''HA''') sacara umum arupa [[senyawa kimia]] sing menawa dilarutaké ing banyu bakal ngasilaké larutan kanthi [[pH]] luwih cilik saka 7. Ing dhéfinisi modhérn, asam iku sawijining dat kang bisa mènèhi [[proton]] (ion H<sup>+</sup>) marang dat liya (kang disebut [[basa]]), utawa bisa nampa pasangan [[èlèktron]] bébas saka sawijining basa. Réaksi [[asam]] karo basa ing réaksi [[panetralan]] bakal mbentuk [[garam (kimia)|garam]]. Conto |tuladhane asam yaiku [[asam asetat]] (ditemoaké ing [[cukak]]) lan [[asam sulfat]] (digunaaké ing batré utawa [[Akumulator|aki]] montor). Asam umumé rasané masem utawa kecut; sanajan mangkono, nyicipi rasa asem, utamané asam pekat[[Asam pekat]], bisa mbebayani lan ora dianjuraké.
== Sapérangan dhéfinisi asam ==
Larik 6:
* '''Arrhenius''': Miturut dhéfinisi iki, asam iku sawijining dat sing ningkataké konsèntrasi ion hidronium[[Hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) nalika dilarutaké ing banyu. Dhéfinisi sing sepisanan ditelaaké déning [[Svante Arrhenius]] iki mbatesi asam lan basa kanggo dat-dat sing bisa larut ing banyu.
* '''Brønsted-Lowry''': Miturut dhéfinisi iki, asam iku kang mènèhi proton[[Proton]] marang basa. Asam lan basa sing gegandhengan mau disebut minangka pasangan asam-basa konjugat[[Konjugat]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] lan [[Martin Lowry|Lowry]] sacara kapisah nelaaké dhéfinisi iki, kang nyakup dat-dat sing ora larut ing banyu (ora kaya ing dhéfinisi Arrhenius).
* '''Lewis''': Miturut dhéfinisi iki, asam iku panampa pasangan èlèktron saka basa. Dhéfinisi sing ditelaaké déning [[Gilbert N. Lewis]] iki bisa nyakup asam sing ora ngandhung [[hidrogen]] utawa [[proton]] sing bisa dipindhahaké, kaya [[wesi(III) klorida]]. Dhéfinisi Lewis bisa uga dijelasaké kanthi téori [[orbital molekul]]. Sacara umum, sawijining asam bisa nampa pasangan èlèktron ing orbital kosongé sing paling asor ([[LUMO]]) saka orbital karisi sing paling dhuwur ([[HOMO]]) saka sawijining basa. Mila, HOMO saka basa lan LUMO saka asam nggabung mbentuk [[orbital molekul]] ikatan.
Sanajan dudu arupa téori sing paling amba cakupané, dhéfinisi [[Brønsted-Lowry]] arupa dhéfinisi sing paling umum digunaaké. Ing dhéfinisi iki, kaasaman sawijining senyawa ditemtokaké déning kastabilan ion hidronium[[Hidronium]] lan basa konjugat sing larut nalika senyawa kasebut wis mènèhi [[proton]] ing njeron larutan papan asam iku ana. Stabilitas basa konjugat sing luwih dhuwur nedahaké kaasaman senyawa mau sing luwih dhuwur.
Sistem asam/basa béda karo réaksi [[rédoks]]; ora ana owah-owahan [[bilangan oksidasi]] ing réaksi asam-basa.
| |||