Étanol: Béda antara owahan
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tanpa ringkesan besutan |
Tanpa ringkesan besutan |
||
Larik 57:
Etanol lan alkohol mbentuk larutan [[azeotrop]]. Mula pemurnia etanol kang ngandhut banyu kanthi cara penyulingan padatan mung bisa ngasilaké etanol kanthi kemurnia 96%. Etanol murni dikasilaké sepisanan ing taun [[1976]] dening [[Johan Tobias Lowitz]], yaiku cara nyaring alkohol kasil [[destilasi]] lumantar [[areng]].
[[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] nggambaraké bilih etanol yaiku senyawa kang kawentuk saka [[karbon]], [[hidrogen]],
Sepisanan, etanol digawé kanthi cara sintetik ing taun [[1826]] kanthi kapisah déning [[Henry hennel]] saka [[Britania Raya]] lan S.G Serullas saka [[Perancis]]. Ing taun [[1828]], [[Michael Faraday]] kasil nggawé etanol saka hidrasi [[etilena]] kang dikalisis déning [[asam]]. Prosès iki kaya prosès sintesis etanol indhustri modern.<ref name=Hennell>{{cite journal |author=Hennell, H. |year=1828 |title=On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed |journal=Philosophical Transactions |volume=118 |issue=365–71 |doi=10.1098/rstl.1828.0021 |pages=365}}</ref>
Larik 97:
Ikatan hidrogen njalari etanol murni dadi [[higroskopis]] banget, saéngga etanol bakal nyerep banyu saka udara. Sifat gugus hidroksil kang polar njalari etanol bisa larit ing akèh senyawa ion, mliginé [[natrium hidroksida]], [[kalium hidroksida]], [[magnesium klorida]], [[kalsium klorida]], [[amonium klorida]], [[amonium bromida]], lan [[natrium bromida]].<ref name=merck/> [[Natrium klorida]] lan [[kalium klorida]] larit sithik ing etanol.<ref name=merck/> Mula etanol uga nduwèni ranté karbon nonpolar, etanol uga larut ing senyawa nonpolar, kayata [[lenga atsiri]].<ref name="merckoils">''Merck Index of Chemicals and Drugs'', 9th ed.; monographs 6575 through 6669</ref> lan akèh perasa, pewarna, lan obat.
Nambahaké sawetara persèn etanol ing banyu akal ngudhunaké tegangan permukaan banyu kanthi akeh. Campuran etanol lan banyu kang luwih saka 50% etanol asifat gampang kebakar lan gampang murub. Campuran kang kurang saka 50% etanol uga bisa murub yen larutan kasebut
[[Indeks refraksi]] etanol yaiku 1,36242 (ing ''λ''=589,3 nm dan 18,35 °C).<ref name="crc"/>
== Sifat-sifat kimia ==
Etanol kalebu alkohol primer, kang tegesé bilih karbon uga talènan karo gugus hidroksil paling ora nduwèni atom hidrogen loro kang katalèn karo etanol. Rekasi kimia kang dilakokaké déning etanol akèh-akèhé ing sakupengé gugus hidroksilé.
Larik 113:
Reaksi kaya iki ora bisa dilakokaké ing larutan akuatik, amarga banyu luwih asam tinimbang etanol, saéngga kawentuké hidroksida luwih disenengi tinimbang kawentuké etoksida.
=== Halogenasi ===
Etanol bereaksi karo [[hidrogen halida]] lan ngaasilaké [[haloalkana|etil halida]] kayata [[etil klorida]] lan [[etil bromida]]:
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + [[asam klorida|HCl]] → [[etil klorida|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Cl]] + [[air|H<sub>2</sub>O]]
Reaksi karo HCl mrelokaké katalis kayata [[seng klorida]].<ref name="s_and_h">{{cite book|author=Streitweiser, Andrew Jr.; Heathcock, Clayton H.|title=Introduction to Organic Chemistry|year=1976|publisher=MacMillan|isbn=0-02-418010-6}}</ref> Hidrogen klorida kanthi anané seng klorida dikenal minangka [[reagen Lucas]].<ref name=m_and_b/><ref name=s_and_h/>
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + [[Asam bromida|HBr]] → [[Etil bromida|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Br]] + [[air|H<sub>2</sub>O]]
Reaksi karo HBr mrelokaké proses [[refluks]] kanthi katalis [[asam sulfat]].<ref name=s_and_h/>
Etil halida uga bisa dikasilaké kanthi ngreaksiké alkohol lan [[halogenasi|agen halogenasi]] kang khusus, kayata [[tionil klorida]] kanggo nggawé etil klorida, utawa [[fosforus tribromida]] kanggo nggawé etil bromida.<ref name=m_and_b/><ref name=s_and_h/>
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + SOCl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Cl + SO<sub>2</sub> + HCl
== Cathetan suku ==
| |||