Asem malonat: Béda antara owahan

Konten dihapus Konten ditambahkan
Top4Bot (parembugan | pasumbang)
éjaan, replaced: liyane → liyané, nduwèni → duwé, isa → bisa (2), digunakake → digunakaké, asale → asalé
Top4Bot (parembugan | pasumbang)
éjaan, replaced: cairan → cuwèran, ngasilake → ngasilaké (7), proses → prosès (2), Proses → Prosès (3), secara → kanthi
Larik 15:
| MeltingPt = 135 - 137 °C ''decomp.''
| Density = 1.619 g/cm<sup>3</sup>, padat
| Solubility = Larut secarakanthi penuh
| MeltingPt = 135-136&nbsp;°C (408-409 K)
| BoilingPt = Terurai}}
Larik 23:
}}
'''Asam malonat''' (tatanama [[IUPAC]]: [[asam propanadioat]]) ya iku salah sijine asam [[karbosilat]] kanti struktur [[CH2]] ([[COOH]])2. Wujud kang ''terionisasi'' saka asam malonat, kalebu uga ester lan uyahe, dikenal minangka malont. Minangka conto, [[dietil malonat]] ya iku etil easter saka asam malonat. jeneng iki asalé saka [[Basa Latin]] [[malum]], kang artine [[apel]].<ref name="internet1">[http://www.scribd.com/doc/90609995/Asam-Dwi-Fungsi-docxAsam Malonat], (Kaunduh 1/11/12).</ref>
Wujud kangterionisasi saka asam malonat, kalebu uga ester lan uyahe,dikenal minangka malonat. minangka contoh, dietil malonat ya ikuetil ester saka asam malonat. jeneg ini berasal saka Basa Latinmalum, kang artine apel.Asam malonat dimulai saka asam kloroasetat Asam malonat ya iku C putih asam-3 kristal dikarboksilat; leleh 135 -136 C, gampang larut sajrone banyu, alkohol lan eter, larutan sajrone banyu sipate asam rodok kuwat. Hal iki bisa diturunake kanti mengoksidasi asam malat utawa déning hidrolisis asam cyanacetic. Asam malonat rodok ora stabil lan duwé pira-pira aplikasi. Iki dietil ester (malonat dietil) ya iku luwih penting sacara komersial. Dietilmalonat, cairancuwèran, ora ana wernane wangi umob ing 199 C,kasusun déning reaksi asam monochloroacetatic karo metanolmonoksida, karbon utawa déning reaksi asam cyanoacetic (asam setengah nitriled-malonat) kanti etilalkohol. Asam malonat lan estere ngandung kelompok metilen aktif kang relatif asam alpha- proton amerga atom H berbatasan karo rong kelompok karbonil. Reaktivitas kelompok metilen kang menehi urutan reaksi alkilasi, hidrolisis ester lan dekarboksilasi ngasilakengasilaké ketondiganti. Kelompok metilen kasebut sajrone asam 1,3-dikarboksilat manfaatake sintesis barbiturat, salah sijine atom hidrogen bakal dihapus déning etoksida natrium, lan derivatif bereaksi karo alkil halida mbentuk alkylmalonate dietil. Para dialkylmalonates dietil dikonversi marang barbiturat déning reaksi kanti urea. Malonat asam lan ester kang ditandai kanti jumlah gedhé produk kondensasi. dhèwèké ya iku intermediet penting sajrone sintesis vitamin B1, lan B6 barbiturat, agen anti-inflamasi non-steroid, obat-obatan liyané, bahan kimia pertanian lan rasa & senyawa wewangian. Biokimia ing bit ana kandungan uyah kalsium asam malonat kang duwur. Sajrone keadaan normal, ia berbentuk kristal putih. Asam malonat ya iku inhibitor kompetitif, dhèwèké berkompetisidengan suksinat dehidrogenase (kompleks II) ing prosesprosès fosforilasi oksidatif. Sintesis organik ProsesProsès pembuatan asam malonat klasik dimulai saka asam asetat.
 
== Biokimia ==
Ing [[bit (wit-witan)|bit]] ana kandungan uyah [[kalsium]] asam malonat kang duwur. Sajrone keadaan normal, dhèwèké awujud kristal putih. Asam malonat ya iku [[inhibitor kompetitif]], dhèwèké berkompetisi karo [[suksinat dehidrogenase]] (kompleks II) ing prosesprosès [[fosforilasi oksidatif]].
 
== Sintesis organik ==
ProsesProsès pembuatan asam malonat klasik dimulai saka [[asam asetat]]<ref>{{OrgSynth | title = Malonic acid | author = Nathan Weiner | collvol = 2 | collvolpages = 376 | prep = cv2p0376}}</ref>. Asam asetat diklorinasi, ngasilakengasilaké asam kloroasetat. Reaksi kanti [[natrium karbonat]] nasilake uyah natrium, kang sebanjure direaksikan karo [[natrium sianida]], ngasilakengasilaké uyah siano asam asetat nglewti [[substitusi nukleofilik]]. Gugus [[nitril]] bisa sebanjure di[[hidrolisis]] karo [[natrium hidroksida]], ngasilakengasilaké natrium malonat. ProsesProsès pengasaman banjur ngasilakengasilaké asam malonat kang karepake.
 
== Reaksi organik ==
Contoh reaksi kang terkenal ya iku [[kondensasi]] asam malonat karo [[urea]], ngasilakengasilaké [[asam barbiturat]]. Asam malonat kerep digunakaké minangka [[enolat]] ing [[kondensasi Knoevenagel]] utawa dikondensasi karo [[aseton]] ngasilakengasilaké [[asam Meldrum]].
 
==Cathetan sikil==