Révisi kala 23 Agustus 2017 04.54 besut Top4Bot (parembugan \| pasumbang) Bot 352.737 suntingan →‎Pangèrtosan Ikatan Kovalèn: éjaan, replaced: sagéd → saged (2), badhè → badhé ← Besutan sadurungé		Révisi kala 19 Sèptèmber 2017 05.56 besut wurungaké Top4Bot (parembugan \| pasumbang) Bot 352.737 suntingan éjaan, replaced: gadahi → gadhah (5) Besutan sawisé →
Larik 3: '''Ikatan Kovalèn''' == Pangèrtosan Ikatan Kovalèn == Ikatan kovalèn utawi ''Covalent bond'' inggih punika ginaakén sami sepasang Èlèktron [[valensi]] kaliyan kalih [[atom]]. Saben [[atom]] hidrogen ~~gadahi~~gadhah kalih [[elektron]].<ref name"buku1"<<id>>Campbell,Neila A,dkk."BIOLOGI Edisi Kedelapan Jilid 1".ISBN.Erlangga.Jakarta.(2008:40)</ref> Ikatan kovalèn inggih punika ikatan ing antawisipun [[atom]] adédasar ginaakén [[Èlèktron]] kanti sarég-saréng. Umumipun kédadosan ing antawisipun atom-atom énon logam kaliyan atom non logam. Ikatan kovalèn ménéika kabentuk ing antawisipun atom-atom ingkang sami-sami badhé nangkap [[Èlèktron]]. Gégayutan antawisipun atom-atom ngélampahi ikatan kovalèn dipunsébat [[Molèkul]], molèkul punika arupi molèkul unsur, tuladhanipun [[C12]], [[O2]], [[P4]] saha molèkul sényawa tuladhanipun : [[HCL]], [[CO2]], [[CCH4]]. Ikatan kovalen dipunbentenaken dados : Larik 9: 2. Ikatan kovalèn rangkép kalih, iggih punika ikatan kaliyan kalih pasangan [[Èlèktron]] gadahanipun sami-sami. Tuladhanipun : ikatan antawis atom [[O]] (non logam) ikatan punika ngèlibataken kalih pasangan Èlèktron ingkang dipunginaakén kanthi sami-sami, tuladhanipun sényawa ikatan kovalèn rangkèp kalih inggih punika [[O2]] saha [[CO2]]. 3. Ikatan kovalen rangkèp tiga, inggih punika ikatan kaliyan tiga pasangan [[Èlèktron]] gadahan sami-sami. 4. Ikatan kovalèn kordinasi inggih punika, ikatan kovalèn ing pundi èlèktron-èlèktron ing pasangan èlèktron dipunginaakén sami-sami asalipun saking salah satunggaling atom ingkang kaikét. Ikatan kovalèn punika namung saged kabéntuk manawi salah satunggaling atom ~~gadahi~~gadhah pasangan [[elektron]] bébas [[PEB]] ikatan kovalen [[kordinasi]].<ref>http://rahmikimia.wordpress.com/kimia-kelas-x/3-ikatan-kimia-2/b-ikatan-kovalen/</ref>(dipununduh tanggal 9 Oktober 2012) Ikatan kovalèn saged kédadosan amérgi wonten ingkang ginaakèn [[èlèktron]] kanti sami-sami. Ménawi ikatan kovalèn kédadosan, mila kalih atom punika ingkang gégayutan katarik kaliyan pasangan [[Èlèktron]] ingkang sami. Molèkul hidrogén [[H2]] punika tuladha saking ikatan kovalèn. Sabén atom [[Hidrogén]] ~~gadahi~~gadhah satunggal [[Èlèktron]] saha kanggé gayuh [[konfigurasi oktét]] ingkang stabil kadasta unsur golongan [[gas mulia]] mila sabén atom [[hidrogén]] bétahakèn tambahan satunggal [[Èlèktron]]. Tambahan satunggal [[Èlèktron]] kanggé sabén atom [[hidrogèn]] mbotén wonten kaliyan prosès sérah trima [[Èlèktron]] améérgi keelektronegatifan ingkang sami. Pramila konfigurasi oktèt ingkang stabil saged gayuh kaliyan ngginakaken [[Èlèktron]] kanthi sami. == Pembentukan Ikatan Kovalèn == Ikatan kovalèn biasanipun kédadosan antawis unsur non logam inggih punika antawis unsur ingkang ~~gadahi~~gadhah keelektronegatifan ingkang rèlatif agéng. Ikatan kovalèn ugi kabentuk amergi prosès serah trima elektron ingkang manawi boten kadadosan. Hidrogrn klorida punika tuladha damelipun ikatan kovalen saking atom hidrogen saha atom [[klorin]]. Hidrogen lan klorida kagolong unsur non logam. Konfigurasi elektron atom hidrogen saha atom klorin inggih punika : H : 1 Cl : 2 8 7 Larik 19: == Bagiane Ikatan Kovalen == 1. Ikatan Kovalen Polar Atom-atom pembentukanipun ~~gadahi~~gadhah daya tarik ingkang boten sami kaliyan pasangan elektron. Punika kadadosan amergi bènten keelektronegatifan kalih atomipun, elektron ingkang gegayutan badhé geser ing arah atom langkung elektronegatif nyebapaken kadadosan pamisahan kutub [[positif]] lan [[negatif]]. 2. Ikatan kovalen Non Polar Titik momotan negatif [[elektron]] ingkang persakutuan berhimpit, pramila ing molekul pambentukanipun boten kadadosan momen dipol. Tuladhanipun : senyawa [[CO2]], [[O2]], [[Br2]].<ref>http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0235a%20Kim%202-12e.htm</ref>(dipununduh Tanggal 9 Oktober 2012).

Ikatan Kovalen: Béda antara owahan