Révisi kala 11 Novèmber 2017 03.05 besut Top4Bot (parembugan \| pasumbang) Bot 352.737 suntingan →‎top: tembung, replaced: biyasané → lumrahé, Saliyané iku → Kajaba iku ← Besutan sadurungé		Révisi kala 1 Fèbruari 2018 12.20 besut wurungaké Top4Bot (parembugan \| pasumbang) Bot 352.737 suntingan →‎top: anyar, replaced: nyebabaké → njalari Besutan sawisé →
Larik 1: [[Gambar:electron_dot.svg\|300px\|thumb\|right\|Conto modhèl [[struktur lewis\|titik Lewis]] kang nggambaraké roncèn kimia antarané [[karbon]] ''C'', [[hidrogen]] ''H'', lan [[oksigen]] ''O''. Panggambaran titik lewis iku salah siji saka usaha awal kimiawan sajeroning njlèntrèhaké roncèn kimia lan isih dipigunakaké kanthi wiyar tekan sepréné.]] '''Roncèn kimia''' iku sawijining prosès fisika kang duwé tanggung jawab sajeroning interaksi gaya tetarikan antarané loro [[atom]] utawa [[molekul]] kang ~~nyebabaké~~njalari sawijining senyawa [[diatomik]] utawa [[poliatomik]] dadi stabil. Panjlèntrèhan ngenani gaya tetarikan iki rumit banget lan dijlèntrèhaké déning [[èlèktrodinamika kuantum]]. Sajeroning praktèké, para kimiawan lumrahé gumantung marang [[mékanika kuantum\|téyori kuantum]] utawa panjlèntrèhan kualitatif kang kurang kaku (nanging luwih gampang kanggo dijelasaké) sajeroning njlèntrèhaké roncèn kimia. Lumrahé, roncèn kimia kang kuwat diasosiasikaké kanthi transfer èlèktron antarané loro atom kang silih partisipasi. Roncèn kimia njaga [[molekul\|molekul-molekul]], [[kristal]], lan gas-gas diatomik tetep bebarengan. Kajaba iku roncèn kimia uga nemtokaké [[struktur]] sawijining dat. Kakuwatan reroncèn kimia manéka banget variasiné. Lumrahé, [[roncèn kovalèn]] lan [[roncèn ion]] dianggep roncèn "kuwat", éwadéné [[roncèn hidrogen]] lan [[gaya van der Waals\|roncèn van der Waals]] dianggep roncèn "lemah". Babagan kang perlu digatèkaké ya iku yèn roncèn "lemah" kang paling kuwat bisa luwih kuwat tinimbang roncèn "kuwat" kang paling lemah.

Roncèn kimia: Béda antara owahan