Asem: Béda antara owahan
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tanpa ringkesan besutan |
Tanpa ringkesan besutan |
||
Larik 1:
'''Asem''' (kang asring diwakili kanthi rumus umum '''HA''') kanthi umum wujud [[senyawa kimia]] kang manawa dilarutaké ing banyu bakal ngasilaké larutan kanthi [[pH]] luwih cilik saka 7. Ing dhéfinisi modhérn, asem iku dat kang bisa mènèhi [[proton]] (ion H<sup>+</sup>) marang dat liya (kang karan [[basa]]), utawa bisa nampa pasangan [[èlèktron]] bébas saka siji basa. Réaksi '''asem''' karo basa ing réaksi [[panetralan]] bakal mbentuk [[garam (kimia)|garam]]. Conto |tuladhané asem ya iku [[asam asetat|asem asetat]] (ditemoaké ing [[cukak]]) lan [[asam sulfat|asem sulfat]] (digunaaké ing batré utawa [[Akumulator|aki]] montor). Asem lumrahé rasané masem utawa kecut; sanajan mangkono, nyicipi rasa asem, mligi
== Sapérangan dhéfinisi asem ==
Istilah "asem" wujud pertalan saka istilah kang dipigunaaké kanggo prakara kang padha ing basa-basa
* '''Arrhenius''': Miturut dhéfinisi iki, asem iku dat kang ngundhakaké konsèntrasi ion
* '''Brønsted-Lowry''': Miturut dhéfinisi iki, asem iku kang mènèhi proton[[Proton]] marang basa. Asem lan basa kang gegandhengan mau sinebut pasangan asem-basa konjugat[[Konjugat]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] lan [[Martin Lowry|Lowry]] kanthi kapisah nelaaké dhéfinisi iki, kang nyakup dat-dat kang ora larut ing banyu (ora kaya ing dhéfinisi Arrhenius).
* '''Lewis''': Miturut dhéfinisi iki, asem iku panampa pasangan èlèktron saka basa. Dhéfinisi kang ditelaaké déning [[Gilbert N. Lewis]] iki bisa nyakup asem kang ora ngandhung [[hidrogen]] utawa [[proton]] kang bisa dipindhahaké, kaya [[wesi(III) klorida]]. Dhéfinisi Lewis bisa uga dijelasaké kanthi téyori [[orbital molekul]]. Lumrahé, siji asem bisa nampa pasangan èlèktron ing orbital kosongé kang paling asor ([[LUMO]]) saka orbital karisi kang paling dhuwur ([[HOMO]]) saka siji basa. Mila, HOMO saka basa lan LUMO saka asem nggabung mbentuk [[orbital molekul]] ikatan.
| |||