Natrium hidroksida
Natrium hidroksida, uga dikenal minangka lye lan soda kaustik, [2] [3] minangka senyawa anorganik kanthi rumus NaOH. Iki minangka senyawa ion padat putih sing kasusun saka natrium kation Na+ lan anion hidroksida OH-. Natrium hidroksida iki kaustik tingkat dhuwur basa lan alkali sing kaurai protein ing sekitar suhu biasa lan bisa nimbulaké kobong kimia sing parah. Zat iki larut ing banyu, lan gampang nyedhot kelembapan lan karbon dioksida saka udhara. Wangun seri hidrasi NaOH·nH2O [8] monohidrat NaOH·H2O kristalisasi saka larutan banyu ing antarané 12.3 lan 61.8 ° C. "Natrium hidroksida" sing kasedhiya kanthi komersial asring monohidrat iki, lan data sing diterbitaké bisa uga nyebut monohidrat tinimbang senyawa anhidrat.
| Natrium hidroksida | |
|---|---|
| |
| |
Sodium hydroxide[1] | |
| Identifikasi | |
| Nomor CAS | [1310-73-2] |
| PubChem | |
| Nomer EINECS | |
| KEGG | D01169 |
| MeSH | Sodium+Hydroxide |
| ChEBI | CHEBI:32145 |
| Nomer RTECS | WB4900000 |
| SMILES | [OH-].[Na+] |
| InChI | 1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
| Réferènsi Gmelin | 68430 |
| Sifat | |
| Rumus molekul | NaOH |
| Massa molar | 39.9971 g mol−1 |
| Panampilan | White, waxy, opaque crystals |
| Ambu | odorless |
| Densitas | 2.13 g/cm3[4] |
| Titik leleh |
323 °C, 596 K, 613 °F |
| Titik umob |
1388 °C, 1661 K, 2530 °F |
| Kelarutan dalam air | 418 g/L (0 °C) 1000 g/L (25 °C)[4] 3370 g/L (100 °C) |
| Kelarutan | soluble in glycerol negligible in ammonia insoluble in ether slowly soluble in propylene glycol |
| Kelarutan dalam methanol | 238 g/L |
| Kelarutan dalam ethanol | <<139 g/L |
| Penetan uwab | <2.4 kPa (at 20 °C) |
| Basicity (pKb) | 0.2 |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Orthorhombic, oS8 |
| Grup ruwang | Cmcm, No. 63 |
| Termokimia | |
| Entalpi pambentukan standar (ΔfH |
−425.8 kJ·mol−1 |
| Entropi molar standar S |
64.4 J·mol−1·K−1 |
| Kapasitas panas, C | {{{HeactCapacity}}} |
| Bahaya | |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| U.S. Permissible exposure limit (PEL) |
TWA 2 mg/m3[7] |
| Senyawa kagandhèng | |
| Anion liyané | Sodium hydrosulfide Sodium hydride Sodium oxide |
| Kation liyané | Lithium hydroxide Potassium hydroxide Rubidium hydroxide Caesium hydroxide Francium hydroxide |
| Kejaba ditélakaké suwaliké, data ing ndhuwur kanggo ing suhu lan tekanan standar (25°C, 100 kPa) | |
Minangka salah sawijining hidroksida paling gampang, natrium hidroksida asring dienggo bareng karo banyu netral lan asem hidroklorat asem kanggo nduduhaké skala pH tumrap siswa ing pelajaran kimia.[9] Natrium hidroksida digunakaké ing pirang-pirang industri: ing pabrik bubur kertas lan kertas, tekstil, banyu ombé, sabun lan deterjen, lan minangka paresik saluran. Produksi saindenging jagad ing taun 2004 udakara 60 yuta ton, déné kabutuhané kira-kira 51 yuta ton.[10]
Prodhuksi natrium hidroksida
besutNatrium hidroksida diprodhuksi kanthi industri minangka solusi 50% kanthi variasi prosès kloralkali elektrolitik. [11] Gas klorin uga diprodhuksi ing prosès iki. [11] Natrium hidroksida padat dipikolehi saka larutan iki kanthi penguapan banyu. Natrium hidroksida padat umumé didol minangka serpihan, prill, lan blok cor. Miturut sejarah, natrium hidroksida diprodhuksi ngeréaksi natrium karbonat lan kalsium hidroksida ing réaksi metatesis sing njupuk kauntungan saka kasunyatan manawa natrium hidroksida larut, dene kalsium karbonat ora. Prosès iki diarani kaustik.[12]
Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) → CaCO3(s) + 2 NaOH(aq)
Guna natrium hidroksida
besutNatrium hidroksida minangka basis kuwat sing populer digunakaké ing indhustri. Natrium hidroksida digunakaké ing produksi uyah natrium lan deterjen, regulasi pH, lan sintesis organik. Umumé, paling asring ditangani minangka solusi banyu, [9] amarga solusi luwih murah lan luwih gampang ditangani. Natrium hidroksida digunakaké ing pirang-pirang skenario sing dikarepaké nambah alkalinitas campuran, utawa kanggo netralaké asem. Minyak mentah sing kurang bermutu bisa diolah nganggo natrium hidroksida kanggo ngilangi regetan belerang ing prosès sing diarani cuci kaustik. Kaya ing ndhuwur, natrium hidroksida réaksi karo asem lemah kayata hidrogen sulfida lan merkaptan kanggo ngasilaké uyah natrium sing ora molah malih, sing bisa dicopot. Sampah sing dibentuk beracun lan angel diatasi, lan prosès kasebut dilarang ing pirang-pirang negara amarga iki. Trafigura nalika taun 2006[13], nggunakaké prosès kasebut banjur mbuwang sampah ing Pantai Gading.[14]
Bebaya natrium hidroksida
besutNatrium hidroksida uga rada korosif kanggo kaca, sing bisa nyebabaké kerusakan kaca utawa nyebabaké sendhi kaca ing ngisor bisa kaiket. [12] Natrium hidroksida bisa nyebabaké réaksi sawetara logam, kayata aluminium sing beréaksi karo alkali kanggo ngasilaké gas hidrogen [15]
Papan nyimpen natrium hidroksida
besutNatrium hidroksida asring disimpen ing botol kanggo digunakaké ing laboratorium skala cilik, ing kontainer medium (wadhah volume medium) kanggo penanganan lan transportasi kargo, utawa ing tangki panyimpenan stasioner kanthi volume nganti 100.000 galon kanggo pabrik produksi utawa limbah banyu kanthi NaOH ekstensif nggunakaké Bahan umum sing kompatibel karo natrium hidroksida lan asring digunakaké kanggo panyimpenan NaOH kalebu: poliethelin (HDPE, XLPE), baja karbon, polivinil klorida (PVC), baja tahan karat, lan serat kaca kanthi plastik penguat (FRP). [16]
Paripustaka
besut- ↑ a b "Sodium Hydroxide – Compound Summary". Dibukak ing June 12, 2012.
- ↑ a b "Material Safety Datasheet" (PDF). certified-lye.com. Diarsip saka sing asli (PDF) ing 2008-02-28. Dibukak ing 2021-04-30.
- ↑ a b "Material Safety Datasheet 2" (PDF). hillbrothers.com. Diarsip saka sing asli (PDF) ing 2012-08-03. Dibukak ing 2012-05-20.
- ↑ a b Haynes, p. 4.90
- ↑ Haynes, p. 4.135
- ↑ Michael Chambers. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". nih.gov.
- ↑ Cithakan:PGCH
- ↑ P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide.
- ↑ a b "Examples of Common Laboratory Chemicals and their Hazard Class". Diarsip saka sing asli ing 2018-01-10. Dibukak ing 2021-04-30.
- ↑ Cithakan:Ullmann
- ↑ a b Fengmin Du, David M Warsinger, Tamanna I Urmi, Gregory P Thiel, Amit Kumar, John H Lienhard (2018). "Sodium hydroxide production from seawater desalination brine: process design and energy efficiency". Environmental Science & Technology. 52 (10): 5949–5958. Bibcode:2018EnST...52.5949D. doi:10.1021/acs.est.8b01195. PMID 29669210.
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ a b Deming, Horace G. (1925). General Chemistry: An Elementary Survey Emphasizing Industrial Applications of Fundamental Principles (édhisi ka-2nd). New York: John Wiley & Sons, Inc. kc. 452.
- ↑ Sample, Ian (16 September 2009). "Trafigura case: toxic slop left behind by caustic washing". The Guardian. Dibukak ing 2009-09-17.
- ↑ "Trafigura knew of waste dangers". BBC Newsnight. 16 September 2009. Dibukak ing 2009-09-17.
- ↑ "aluminium_water_hydrogen.pdf (application/pdf Object)" (PDF). www1.eere.energy.gov. 2008. Diarsip saka sing asli (PDF) ing September 14, 2012. Dibukak ing January 15, 2013.
- ↑ "Sodium Hydroxide Storage Tanks & Specifications". Protank (ing basa Inggris Amérika Sarékat). 2018-09-08. Dibukak ing 2018-11-21.